Phản ứng SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4: Công thức, cơ chế và ứng dụng

Công thức phản xạ SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4

Phản ứng SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 là một trong những phản xạ oxi-hoá khử vô bại liệt khí Clo (Cl2) được lão hóa trở thành axit Clohydric (HCl) và khí lưu hoàng Dioxit (SO2) được khử trở thành axit sulfuric (H2SO4).

Bạn đang xem: so2 + cl2 + h2o

Công thức đúng chuẩn của phản ứng:

SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl

Điều khiếu nại phản xạ xẩy ra phản xạ SO₂ Cl₂:

Nhiệt chừng thường

Hiện tượng sau phản xạ SO₂ Cl₂:

Nước Clo kể từ từ rơi rụng gold color nhạt

Tính Hóa chất của SO₂:

Là hóa học khí ko màu sắc, nặng trĩu rộng lớn không gian, mùi hương hắc, độc, tan và tính năng được với nước.

Cơ chế phản xạ SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4

Cơ chế phản xạ SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 là quy trình phân diệt với việc tương tác Một trong những phân tử SO2, Cl2 và H2O. Khí Cl2 tính năng với nước sẽ tạo trở thành axit Clohydric và oxit Clo:

Cl2 + H2O → HCl + HOCl

phản ứng so2 cl2 h2o → hcl h2so4 công thức hình thức và ứng dụng

Oxit Clo nối tiếp phản xạ với SO2 sẽ tạo trở thành SO3 và axit Clohydric:

SO2 + HOCl → HCl + SO3

Axit Clohydric tiếp sau đó phản xạ với SO3 sẽ tạo đi ra H2SO4:

HCl + SO3 → H2SO4

Ứng dụng của phản xạ SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4

Phản ứng SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 được dùng vô tạo ra axit sulfuric. Axit sulfuric là một trong những ăn ý Hóa chất cần thiết được dùng trong vô số nhiều nghành nghề không giống nhau, bao hàm tạo ra phân bón, dung dịch nhuộm và pin. Nó cũng rất được dùng nhằm tạo ra acid muriatic, acid nitric và nhiều ăn ý hóa học cơ học không giống.

Bài tập luyện áp dụng liên quan:

Các phản xạ tính năng của SO2:

Xem thêm: Vị trí sau không nên đặt Router Wifi

SO2 là oxit axit và hoàn toàn có thể nhập cuộc nhiều phản xạ tính năng không giống nhau, vô bại liệt bao gồm:

a) Phản ứng tính năng với nước

Lưu huỳnh đioxit tính năng với nước theo gót phản xạ cân đối sau: SO2 + H2O ⇋ H2SO3.

b) Phản ứng tính năng với hỗn hợp bazơ

Lưu huỳnh đioxit tính năng với hỗn hợp bazơ sẽ tạo trở thành nhì loại muối hạt sunfit và hiđrosunfit, phản xạ hoàn toàn có thể ra mắt theo gót những phương trình sau:

SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

c) Phản ứng tính năng với oxit bazơ

Lưu huỳnh đioxit tính năng với oxit bazơ sẽ tạo trở thành muối: SO2 + CaO → CaSO3.

d) Phản ứng oxi hóa

Lưu huỳnh đioxit là hóa học lão hóa vô phản xạ SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O.

e) Phản ứng khử

Lưu huỳnh đioxit là hóa học khử trong những phản ứng:

2SO2 + O2 ⇋ 2SO3 (với V2O5, 4500C)
Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

Để vận dụng kỹ năng và kiến thức bên trên, tớ đem bài xích tập luyện vận dụng:

Bài tập luyện hóa học: Tính lượng muối hạt thu được

Cho 4,48 lít khí SO₂ (đktc) tính năng với 300ml dd NaOH 1M. Tính lượng muối hạt thu được?

Đáp án: A. 18,9 gam

Giải thích:

nSO₂ = 4,48/22,4 = 0,3 (mol)
nNaOH = 300*1/1000 = 0,3 (mol)

Phương trình phản ứng: 2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Theo phương trình phản ứng: nNaOH = 2nSO₂ → NaOH không còn, SO₂ dư. Lượng muối hạt tính theo gót NaOH. nNa₂SO₃ = nNaOH/2 = 0,15 (mol). =>mNa₂SO₃ = 0,15 x 126 = 18,9 (g)