Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O

Mời những em nằm trong theo dõi dõi bài học kinh nghiệm ngày hôm nay với chi đề
Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O | Fe2O3 rời khỏi Fe(NO3)3

Bạn đang xem: fe2o3 ra feno33

Thầy cô http://cdk.edu.vn/ van lơn trình làng phương trình Fe₂O₃ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O gồm ĐK phản xạ, cơ hội tiến hành, hiện tượng lạ phản xạ và một vài bài bác tập luyện tương quan canh ty những em gia tăng toàn cỗ kỹ năng và tập luyện kĩ năng thực hiện bài bác tập luyện về phương trình phản xạ chất hóa học của Đồng . Mời những em theo dõi dõi bài học kinh nghiệm tại đây nhé:

Phương trình Fe₂O₃ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂O

1. Phương trình phản xạ hóa học:

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃+ 3H₂O

2. Hiện tượng phân biệt phản ứng.

– Chất rắn black color Sắt III Oxit (Fe₂O₃) tan dần dần.

3. Điều khiếu nại phản ứng

– Không có

4. Bản hóa học của những hóa học nhập cuộc phản ứng

a. Bản hóa học của Fe₂O₃ (Sắt (III) oxit)

Fe₂O₃ mang đặc thù của một oxit bazơ tác dụng với hỗn hợp axit tạo nên hỗn hợp bazơ tạo nên hỗn hợp muối hạt và nước.

b. Bản hóa học của HNO₃ (Axit nitric)

HNO₃tác dụng được với oxit bazơ tạo nên muối hạt nitrat.

5. Tính hóa học hóa học

5.1. Tính hóa chất của Sắt (III) oxit (Fe₂O₃)

Tính oxit bazơ

Fe₂O₃ tác dụng với hỗn hợp axit tạo nên hỗn hợp bazơ tạo nên hỗn hợp muối hạt và nước.

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Tính oxi hóa

Fe₂O₃ là hóa học lão hóa Khi thuộc tính với những hóa học khử mạnh ở nhiệt độ chừng cao như: H₂, CO, Al → Fe:

Fe₂O₃ + 3H₂ $overset{t^{o} }{rightarrow}$ 2Fe + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3CO $overset{t^{o} }{rightarrow}$ 2Fe + 3CO₂

Fe₂O₃ + 2Al $overset{t^{o} }{rightarrow}$ Al2O₃ + 2Fe

5.2. Tính hóa chất của Axit nitric (HNO₃)

a. Axit nitric là một trong trong mỗi axit mạnh nhất:

Axit nitric được xếp thứ hạng vô list những axit mạnh mẽ nhất. Đây là một trong axit khan – một monoaxit mạnh hoàn toàn có thể nitrat hóa nhiều ăn ý hóa học vô sinh với hằng số cân đối axit (pKa) = -2.

Axit nitric phân li trọn vẹn trở nên những ion H+ và NO3- vô hỗn hợp loãng. Dung dịch HNO3 thực hiện quỳ tím gửi đỏ gay.

HNO3 có công năng với oxit bazơ, bazơ và muối hạt của axit yếu đuối rộng lớn tạo nên muối hạt nitrat.

Ví dụ:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Axit nitric thuộc tính với oxit bazơ, bazo, muối hạt tuy nhiên sắt kẽm kim loại vô ăn ý hóa học này ko lên hóa trị cao nhất:

Ví dụ:

FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2

b. Axit nitric với tính oxi hóa:

Axit nitric cũng là 1 trong những trong mỗi axit với tính lão hóa mạnh. Nó hoàn toàn có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ, tùy theo độ đậm đặc axit mạnh hoặc yếu đuối của hóa học khử. Cùng mò mẫm hiểu tính lão hóa của axit nitric trải qua 3 phản ứng:

Một là,Tác dụng với kim loại

Hai là, Tác dụng với phi kim

Ba là, Tác dụng với ăn ý chất

Tác dụng với kim loại

Axit nitric với kĩ năng lão hóa đa số những sắt kẽm kim loại tạo nên muối hạt nitrat, trong cả sắt kẽm kim loại với tính khử yếu đuối (Cu, Ag)…, nước ngoài trừ Pt và Au. Lúc này, sắt kẽm kim loại bị lão hóa mà đến mức tối đa. Sản phẩm của phản xạ này được xem là NO2(+4) so với HNO3 quánh và NO(+2) so với HNO3 loãng. Nhôm, Fe và crom thụ động với axit nitric quánh nguội vì như thế lớp màng oxit bền được tạo nên đảm bảo bọn chúng không trở nên lão hóa tiếp. Đây cũng chính là nguyên nhân bình nhôm hoặc Fe được dùng để làm đựng HNO3 quánh.

Phương trình phản ứng:

Kim loại + HNO3 quánh → muối hạt nitrat + NO + H2O (nhiệt độ)

Kim loại + HNO3 loãng → muối hạt nitrat + NO + H2O

Kim loại + HNO3 loãng lạnh lẽo → muối hạt nitrat + H2

Mg(rắn) + 2HNO3 loãng lạnh lẽo → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

Ví dụ:

Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2(↑) + 2H2O

3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO (↑) + 4H2O

Tác dụng với phi kim

Khi được đun rét mướt, HNO3 quánh với kĩ năng lão hóa được những phi kim như S, C, P… (các yếu tắc á kim, nước ngoài trừ halogen và silic). Sản phẩm tạo ra trở nên là nito dioxit (nếu là axit nitric đặc) và oxit nito (với axit loãng và nước).

Ví dụ:

S + 6HNO3 quánh → H2SO4 + 6NO2(↑) + 2H2O (nhiệt độ)

C + 4HNO3 quánh → 4NO2 + 2H2O + CO2

P + 5HNO3 quánh → 5NO2 + H2O + H3PO4

3C + 4HNO3 loãng → 3CO2 + 4NO + 2H2O

Tác dụng với ăn ý chất

Là một trong mỗi axit cực mạnh, axit nitric (HNO3) quánh với kĩ năng lão hóa – đập diệt nhiều ăn ý hóa học vô sinh, cơ học không giống nhau.. Vải, giấy tờ, mạt cưa,… đều bị đập diệt hoặc bốc cháy Khi xúc tiếp với HNO3 quánh. Vì vậy, tiếp tục vô nằm trong nguy khốn nếu như nhằm axit nitric (HNO3) xúc tiếp với khung người người.

Ví dụ:

3H2S + 2HNO3 (>5%) → 3S (↓) + 2NO + 4H2O

PbS + 8HNO3 quánh → PbSO4(↓) + 8NO2 + 4H2O

HNO3 hòa tan Ag3PO4, ko thuộc tính với HgS.

6. Cách tiến hành phản ứng

– Cho Fe₂O₃ tác dụng với axit nitric

7. Quý khách hàng với biết

8. Bài tập luyện liên quan

Câu 1. Cho sản phẩm hóa học sau: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃. Lần lượt cho những hóa học này thuộc tính với axit HNO₃. Số phản xạ nằm trong loại phản xạ lão hóa – khử là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Lời giải:

Đáp án: B

Các phản xạ là phản xạ lão hóa khử là:

(1) 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

(2) 3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

(3) Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

Câu 2. Cho những sản phẩm hóa học và ion: Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, S^2-, Cl^–. Số hóa học và ion vô sản phẩm đều phải sở hữu tính lão hóa và tính khử là

A. 3

B. 4

C. 6

D. 5

Lời giải:

Đáp án: B

Chất vừa phải với tính OXH và khử là hóa học với kĩ năng tăng hoặc hạn chế số OXH (sở hữu số OXH trung gian)

Chất và ion vô sản phẩm đều phải sở hữu tính lão hóa và tính khử là: Cl₂, SO₂, Fe²⁺, Mn²⁺

Câu 3. Trong những phản xạ tiếp sau đây, phản xạ này ko nên là phản xạ oxi hoá – khử?

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

C. 2FeCl₃+ Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂

D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Lời giải:

Đáp án: B

Phản ứng ko nên là phản xạ oxi hoá – khử là phản xạ ko thực hiện thay cho thay đổi số lão hóa những chất

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Câu 4. Chất này tiếp sau đây phản xạ với Fe tạo ra trở nên ăn ý hóa học Fe(II)?

A. Cl₂

B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

D. hỗn hợp HCl đặc

Lời giải:

Đáp án: D

Phương trình chất hóa học xảy ra:

A. 2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

B. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO ↑ + 2H₂O

Xem thêm: Xét nghiệm ADN dân cư cả tòa nhà 26 tầng tìm kẻ ném thuốc lá làm em bé bệnh nặng

C. Fe + 3AgNO₃→ Fe(NO₃)₃ + 3Ag

D. Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

Câu 5. Dãy những phi kim này tại đây Khi lấy dư thuộc tính với Fe thì chỉ oxi hoá Fe trở nên Fe (III)?

A. Cl₂, O₂, S

B. Cl₂, Br₂, I₂

C. Br₂, Cl₂, F₂

D. O₂, Cl₂, Br₂

Lời giải:

Đáp án: C

Phương trình chất hóa học xảy ra:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃

2Fe + 3I₂→ 2FeI₃

Câu 6. Khi pha chế FeCl₂ bằng cơ hội cho tới Fe thuộc tính với hỗn hợp axit HCl. Để bảo vệ hỗn hợp FeCl₂ thu được không trở nên gửi trở nên ăn ý hóa học Fe (III), người tao hoàn toàn có thể cho thêm nữa vô dung dịch

A. một lượng Fe dư .

B. một lượng kẽm dư.

C. một lượng HCl dư.

D. một lượng HNO₃ dư.

Lời giải:

Đáp án: A

Dung dịch FeCl₂ dễ bị bầu không khí lão hóa trở nên muối hạt Fe³⁺ . Để bảo vệ FeCl₂ người tao thêm một lượng Fe vì:

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Không người sử dụng HNO₃ vì HNO₃ oxi hóa luôn luôn ion Fe²⁺ thành Fe³⁺,

Không người sử dụng Zn sẽ khởi tạo rời khỏi 1 lượng muối hạt Zn²⁺,

Không người sử dụng HCl sẽ không còn ngăn ngừa quy trình tạo ra Fe³⁺.

Câu 7. Cho 2,24 gam Fe thuộc tính với oxi, nhận được 3,04 gam lếu ăn ý X bao gồm 2 oxit. Để hoà tan không còn X cần thiết thể tích hỗn hợp HCl 2M là

A. 25 ml.

B. 50 ml.

C. 100 ml.

D. 150 ml.

Lời giải:

Đáp án: B

Áp dụng bảo toàn yếu tắc tao có:

n_H = 2n_O = $\frac{2 (3, 04 - 2, 24)}{16}$ = 0,1 mol

Thể tích hỗn hợp HCl 1M là:

$\frac{0, 1}{2}$ = 0,05 lít = 50 ml

Câu 8. Dãy những hóa học và hỗn hợp này tại đây Khi lấy dư hoàn toàn có thể oxi hoá Fe trở nên Fe(III)?

A. HCl, HNO₃ đặc, rét mướt, H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂, HNO₃ nóng, H₂SO₄ đặc, nguội

C. bột lưu hoàng, H₂SO₄ đặc, rét mướt, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Lời giải:

Đáp án: D

Các hóa học và hỗn hợp tại đây Khi lấy dư hoàn toàn có thể oxi hoá Fe trở nên Fe(III): Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

Fe + 6HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Câu 9. Dung dịch FeSO₄ không làm mất đi color hỗn hợp này tại đây ?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường xung quanh H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường xung quanh H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Lời giải:

Đáp án: D

A. Mất color dung dịch tím

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + 2MnSO₄+ 8H₂O

B. Mất color domain authority cam

2K₂CrO₇ + 18FeSO₄ + 14H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃+ 2K₂SO₄ + 9Fe₂(SO₄)₃ + 14H₂O

C. Mất red color nâu

6FeSO₄+ 3Br₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeBr₃

Câu 10. Nếu cho tới hỗn hợp NaOH vô hỗn hợp FeCl₃ thì xuất hiện

A. kết tủa gray clolor đỏ gay.

B. kết tủa white color khá xanh rì, tiếp sau đó gửi dẩn lịch sự gray clolor đỏ gay.

C. kết tủa white color khá xanh rì.

D. kết tủa greed color lam.

Lời giải:

Đáp án: A

Khi tao cho tới hỗn hợp FeCl₃ tác dụng với hỗn hợp NaOH tạo ra trở nên kết tủa có màu sắc nâu đỏ gay.

Ta với phương trình phản ứng:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ nâu đỏ gay + 3NaCl

Câu 11. Hòa tan không còn m gam Fe vì chưng 400ml hỗn hợp HNO₃ 1M. Sau Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được hỗn hợp chứa chấp 26,44 gam hóa học tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

A. 7,84

B. 6,12

C. 5,60

D. 12,24

Lời giải:

Đáp án: A

n_HNO3 = 0,4 mol ⇒ m_HNO3 = 0,4.63 = 25,2 gam

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O (1)

Phản ứng (1) xẩy ra, lượng hóa học tan giảm sút, tuy nhiên theo dõi đề bài bác, lượng hóa học tan là 26,44 gam > 25,2 gam nên xẩy ra phản xạ hoà tan Fe dư

2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺ (2)

⇒ phản xạ (1) xẩy ra trọn vẹn,

n_Fe(1) = $\frac{1}{4}$ n_HNO3= 0,1 mol

⇒ m_Fe(1) = 5,6 gam ⇒ m_Fe(2) = 26,44 – 0,1.242 = 2,24 gam

m_Fe = 5,6 + 2,24 = 7,84 gam

Câu 12. Hoà tan trọn vẹn m (g) Fe_xO_y bằng hỗn hợp H₂SO₄ đặc rét mướt nhận được 2,24 lít SO₂ (đktc). Phần dd chứa chấp 120(g) một loại muối hạt Fe có một không hai. Công thức oxit Fe và lượng m là:

A. Fe₃O₄; m = 23,2(g).

B. FeO, m = 32(g).

C. FeO; m = 7,2(g).

D. Fe₃O₄; m = 46,4(g)

Lời giải:

Đáp án: D

xFe^2y/x + → xFe³⁺ + (3x – 2y)e

S⁶⁺ + 2e (0,2) → S⁴⁺ (0,1 mol)

n_muối = n_Fe2(SO4)3 = 0,3 mol ⇒ n_Fe^2y/x+ = 0,6 mol

Bảo toàn e: $\frac{[0, 6 . (3 x - 2 y)]}{2}$ = 0,2 ⇒ x : hắn = 3 : 4 ⇒ n_Fe3O4 = 0,2 ⇒ m = 0,2. 232 = 46,4g

9. Một số phương trình phản xạ hoá học tập không giống của Sắt (Fe) và ăn ý chất:

Trên đó là toàn cỗ nội dung về bài bác học
Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O | Fe2O3 rời khỏi Fe(NO3)3
. Hy vọng được xem là tư liệu hữu ích canh ty những em hoàn thiện chất lượng tốt bài bác tập luyện của tớ.

Đăng bởi: http://cdk.edu.vn/

Chuyên mục: Tài Liệu Học Tập

Xem thêm: Ngồi tù 29 năm với án giết người, đến khi mãn hạn mới được tuyên vô tội