FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O được Pgdphurieng.edu.vn biên soạn gửi cho tới độc giả phương trình phản xạ FeO tính năng HNO3 đặc rét bởi vì cách thức thăng bởi vì electron.
1. Phương trình phản xạ thân thích FeO tính năng HNO3 đặc nóng
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2. Hướng dẫn thăng bằng phản xạ FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Bạn đang xem: fe0 + hno3
Fe+2O + HN+5O3 → Fe+3(NO3)3 + N+4O2 + H2O
Dùng thăng bởi vì electron
| 1 x
1 x |
Fe+2 → Fe3++ 1e
N+5 + 1e → N+4 |
Vậy phương trình tớ có:
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
3. Điều khiếu nại phản xạ FeO HNO3 đặc nóng
HNO3 đặc nóng
4. Tính hóa học của Fe (II) oxit FeO
4.1. Tính hóa học vật lí
FeO là hóa học rắn black color, không tồn tại nhập đương nhiên.
Không tan nội địa.
4.2. Tính hóa học hóa học
Các thích hợp hóa học Fe (II) sở hữu cả tính khử và tính lão hóa tuy nhiên tính khử đặc thù rộng lớn, bởi trong số phản xạ chất hóa học ion Fe2+ dễ nhường nhịn 1e trở nên ion Fe3+
Fe2+ + 1e → Fe3+
Tính hóa học đặc thù của thích hợp hóa học Fe (II) là tính khử.
Các thích hợp hóa học Fe (II) thông thường kém cỏi bền dễ dẫn đến lão hóa trở nên thích hợp hóa học Fe (III).
FeO là 1 trong những oxit bazơ, ngoại giả, bởi sở hữu số lão hóa +2 – số lão hóa trung lừa lọc => FeO sở hữu tính khử và tính lão hóa.
FeO là 1 trong những oxit bazơ:
+ Tác dụng với hỗn hợp axit: HCl; H2SO4 loãng…
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2
FeO + H2SO4 loãng→ FeSO4 + H2O
FeO là hóa học lão hóa khi tính năng với những hóa học khử mạnh: H2, CO, Al → Fe:
FeO + H2 Fe + H2O
FeO + CO Fe + CO2
3FeO + 2Al Al2O3 + 3Fe
FeO là hóa học khử khi tính năng với những hóa học sở hữu tính lão hóa mạnh: HNO3; H2SO4 đặc; O2…
4FeO + O2 2Fe2O3
3FeO + 10HNO3 loãng→ 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
FeO + 4HNO3 quánh,nóng → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2FeO + 4H2SO4 quánh, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
5. Bài luyện áp dụng liên quan
Câu 1. Dung dịch FeSO4 không làm mất đi color hỗn hợp nào là tại đây ?
A. Dung dịch KMnO4 trong môi trường thiên nhiên H2SO4
B. Dung dịch K2Cr2O7 trong môi trường thiên nhiên H2SO4
C. Dung dịch Br2
D. Dung dịch CuCl2
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4→ 5Fe2(SO4)3 + K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O
B. hỗn hợp chuyến kể từ white color xanh xao quý phái color domain authority cam.
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
C. Mất color hỗn hợp nước brom
2FeSO4 + Br2 + 3H2O → Fe2O3 + 2HBr + 2H2SO4
D. FeSO4 không phản xạ Dung dịch CuCl2
Câu 2. Cho 5,4 gam lếu láo thích hợp 2 sắt kẽm kim loại Fe và Zn tính năng trọn vẹn với 90 ml hỗn hợp HCl 2M. Khối lượng muối bột chiếm được là
A. 11,79 gam
B. 11,5 gam
C. 15,71 gam
D. 17,19 gam
Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Từ (1) và (2) nH2 = 1/2nHCl= 0,09 (mol)
Theo toan luật bảo toàn khối lượng
mhỗn hợp + maxit = mmuối + mhidro
=> mmuối = 5,4 + 0,18.36,5 – 0,09.2 = 11,79 gam
Câu 3. Dung dịch loãng chứa chấp lếu láo thích hợp 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,15 mol HCl sở hữu tài năng hòa tan tối nhiều lượng Fe là:
A. 0,28 gam
B. 1,68 gam
C. 4,trăng tròn gam
D. 3,64 gam
3Fe + 8H+ + 2NO3– → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
0,045 0,15 0,03 mol
Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
0,005 ← 0,01 mol
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2
0,015 ← (0,15 – 4.0,03)
nFe= 0,045 + 0,005 + 0,015 = 0,065 mol
mFe = 3,64 gam
Câu 4. Dãy những hóa học nào là tại đây tính năng với HNO3 đặc rét đều xẩy ra phản xạ lão hóa khử là
A. Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3
B. Fe, FeO, Fe(NO3)2, FeCO3
C. Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3
D. Fe, FeO, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3
Phản ứng lão hóa khử xẩy ra khi Fe nhập thích hợp hóa học ko đạt số lão hóa tối đa
Mà nhập Fe(OH)3 , Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3sắt sở hữu số lão hóa +3 => A, C, D sai
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 ↑ + 3H2OFeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
Fe(NO3)2 + 2 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
3 FeCO3 + 10 HNO3 → 3 Fe(NO3)3 + 3 CO2 + NO + 5 H2O
Câu 5. Hòa tan lếu láo thích hợp tía sắt kẽm kim loại bao gồm Zn, Fe, Cu bởi vì hỗn hợp HNO3 loãng. Sau khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được hóa học rắn ko tan là Cu. Dung dịch sau phản xạ chứa
A. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)3.
B. Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2.
C. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2.
D. Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2.
Xem thêm: Xịt bình cứu hỏa khiến phù dâu ngã lăn ra đất, trò đùa đám cưới gây phẫn nộ
Phương trình phản xạ minh họa
3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
=> Dung dịch sau phản xạ chứa: Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2.
Câu 6. Cách nào là tại đây rất có thể dùng để làm pha trộn FeO?
A. Dùng CO khử Fe2O3 ở 500°C.
B. Nhiệt phân Fe(OH)2 trong không gian.
C. Nhiệt phân Fe(NO3)2
D. Đốt cháy FeS nhập oxi.
Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2 (500oC)
Câu 7. Hòa tan trọn vẹn 2,8 gam lếu láo thích hợp FeO, Fe2O3 và Fe3O4 cần một vừa hai phải đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M , chiếm được hỗn hợp X. Cho kể từ từ hỗn hợp NaOH dư nhập hỗn hợp X chiếm được kết tủa Y. Nung Y nhập không gian cho tới lượng ko thay đổi chiếm được 3 gam hóa học rắn. Tính V ?
A. 87,5ml
B. 125ml
C. 62,5ml
D. 175ml
Sơ đồ gia dụng thích hợp thức:
2Fe → Fe2O3
Ta có:
nFe = 2nFe2O3 = 2.3/160 = 0,0375 mol
=> nO (oxit)= ( 2,8 – 0,0375.56 )/ 16 = 0,04375 mol
=> nHCl pứ= 2nO (oxit) = 0,0875 mol
=>V = 87,5 ml
Câu 8. Phản ứng nào là tại đây ko đưa đến muối bột Fe (III)?
A. Fe2O3 tác dụng với hỗn hợp HCl đặc
B. Fe(OH)3 tác dụng với hỗn hợp H2SO4
C. Fe dư tính năng với hỗn hợp HNO3 đặc nguội
D. FeO tính năng với hỗn hợp HNO3 loãng (dư).
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe bị thụ động nhập HNO3 đặc nguội
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3+ NO + H2O
Câu 9. Thổi lếu láo thích hợp khí CO và H2 đi qua loa x gam lếu láo thích hợp bao gồm CuO và Fe3O4 có tỉ trọng mol 1:2, sau phản xạ chiếm được hắn gam hóa học rắn X. Hòa tan trọn vẹn b gam X bởi vì hỗn hợp HNO3 loãng dư, chiếm được hỗn hợp Y (không chứa chấp ion Fe2+). Cô cạn hỗn hợp Y chiếm được 41 gam muối bột khan. Giá trị của a là
A .13,6
B. 10,6.
C. 12,8.
D. 9,8.
nFe3O4 = 2a mol;
→ nCu(NO3)2 = a; nFe(NO3)3 = 6a mol
mmuối= mCu(NO3)2 + mFe(NO3)3
→ 188a + 242.6a = 41 → a = 0,025 mol
→ x = 0,025.80 + 0,025.2.232 = 13,6 gam.
Câu 10. Thêm bột Fe (dư) nhập những hỗn hợp riêng lẻ sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3(loãng), H2SO4 (đặc nóng). Sau khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, số tình huống phản xạ đưa đến muối bột Fe(II) là
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
• Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
• Fe + AlCl3 → ko phản xạ.
• Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu↓
• Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2+ Pb↓
• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
• Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Fe dư + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
• 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe dư + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
→ Số tình huống tạo ra muối bột Fe(II) là 6
Câu 11. Nhỏ kể từ từ cho tới dư hỗn hợp FeSO4 đã được axit hóa bởi vì H2SO4 vào hỗn hợp KMnO4. Hiện tượng để ý được là
A. hỗn hợp color tím hồng bị nhạt nhẽo dần dần rồi trả quý phái color vàng
B. hỗn hợp color tím hồng bị nhạt nhẽo dần dần cho tới ko màu
C. hỗn hợp color tím hồng bị trả dần dần quý phái nâu đỏ
D. color tím bị thất lạc ngay lập tức. Sau bại từ từ xuất hiện nay quay về trở nên hỗn hợp làm nên màu hồng
10FeSO4+ 8H2SO4 + 2KMnO4→ 5Fe2(SO4)3+ 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4.
Chú ý muối bột Fe2(SO4)3và FeCl3 có color vàng
→ Đáp án A
Câu 12. Hòa tan hỗn hợp gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thu được chất rắn và dung dịch. Vậy nhập dung dịch có các muối là:
A. Cu(NO3)2
B. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2
C. Fe(NO3)3, Cu(NO3)2
D. Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, HNO3
Câu 13. Cho m gam lếu láo thích hợp X bao gồm Fe, FeO nhập hỗn hợp H2SO4 loãng (dư), sau thời điểm kết cổ động phản xạ sinh đi ra 2,24 lít khí (đktc). Nếu cho tới lếu láo thích hợp X phía trên vào một trong những lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau thời điểm kết cổ động phản xạ sinh đi ra 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, ở đktc). Giá trị của m là
A. 32
B. 16,4
C. 35
D. 38
Xem thêm: Mẹo làm sạch mùi hôi bình giữ nhiệt
Bình luận